EJERCICIOS DEL LIBRO PAG.122 A LA 139

Gramos de soluto

Expresión analítica:    %p/p  ____________________  x100

                                                            Gramos de disolución

A partir de 250g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporación un residuo de 30g de sulfato.

Solución:

a)      

Gramos disolución=gramos soluto + gramos disolvente

Gramos disolvente=gramos disolución-gramos soluto

Gramos de H2O=250g-30g

Gramos de H2O=220g

                             masa  CuSO4

b)    %p/pCuSO4= ---------------------------- x100 =x100 = 12%

                                      masa disolución

                     masa H2O

c)     %p/p CuSO4= -------------------------x100 =x100 = 88%

                                           Masa disolución

¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60g de nitrato de sodio (NaNO3) y obtener una disolución al 25% en peso?

Datos:

Masa H2O =?                                                                      Masa NaNO3 = 60g

% NaNO3 = 25%                                                                %H2O = 100% - 25% = 75%

Solución:

Masa H2O == 180g o bien masa disolución= = 240g

 2.- porcentaje peso a volumen (%p/v)

                                                       Gramos de soluto

Expresión analítica: %p/p= ------------------------------- x100

                                                         Mililitros de disolución

¿Cuál es el %p/v de NaCL en una  solución que contiene 10g de soluto en 120 mL de solución?

Datos:

%p/v NaCL = ?                                                 masa NaCL =10g

Volumen solución = 120 mL

Solución:

                            Masa NaCl

%p/v NaCl = ------------------------------ x100 =  x100 = 8.33%

                           Volumen disolución

3._ porcentaje volumen a volumen (%v/v)

                                                          Mililitros de soluto

Expresión analítica: %v/v = --------------------------- x 100

                                                       Mililitros de solución

¿Cuál es el %v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCI en 100 mL de agua?

Datos:

% v/v HCl = ?                VHCI= 5 mL                                V H2O= 100 mL

Solución:

                             VHCI

% v/v HCI = ------------------- x 100

                       V disolución

V disolución = VHCI + V H2O = 5 mL + 100mL= 105mL

%v/v HCI =x100= 4.8%

¿Cuántos mililitros de acido acético se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20% (v/v)?

Datos:

V acido acético = ?        V disolución = 300 mL      %v/v acido acético = 20%

Solución:

V acido acético=  =   = 60mL

4.-partes por millón (ppm)

                                                        Miligramos de soluto                                 miligramos de soluto

Expresión analítica: ppm = -------------------------------         o   ppm = -----------------------------------

                                                      Kg de disolución                                              L de solución

Una muestra de agua de 600 mL tiene 5 mg de F ¿Cuántos ppm de ion fluoruro hay en la muestra?

Datos:

V H2O= 600 mL = 0.6L          masa F= 5 mg                   ppm = ?

Solución:

ppmF = = = 8.33 ppm

1.     - Solucion molar (M)

Expresión analítica:                                                                          preparación de una solución

          Moles de soluto                                                                      1.0 molar o 1.0 M de sulfato

Molaridad= -------------------------                                                               de potasio K2SO4

                           L de disolucion

Por lo tanto:

M= 

Donde:

N=numero de moles de soluto

V=volumen de disolución

M=concentración molar de la disolución

¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?

Datos:

M=?                   n=2moles KOH                   v=2.5 L

Solución:

M===0.80=0.80M

¿Cuál es la molaridad de 250g de H2SO4 en 2500mL de disolución ?

Datos:

M=?                      n=(250g)=2.6 moles H2SO4

v=2500mL=2.5L

solucion:

M===1.02=1.02M

Solución molal (m)

Expresión analítica

M=                                         preparación de una disolución

1.0   molal o 1.0m de carbonato de sodio (Na2CO3)

Donde:

n=moles de soluto

kg disolvente=kilogramos de disolvente

m=concentración molal de la disolución

Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 moles de NaCI en 0.2 kg de agua

Datos:

M=?              n=o.5 mol NaCI                                        kg disolvente=0.2kg de H2O

Solución:

M===2.5=2.5m

Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12g de Mg(OH)2 en 500 mL de H2O

Datos:

M=?

N=(12g Mg(OH)2)  = 0.2 mol Mg(OH)2

Kg disolvente= =500g=0.5kg H2O

Solución:

M====0.4m

Calcula los gramos de NaOH que se requieren para preparar una disolución de 0.80m en 1200 mL de agua.

Datos:

masa NaOH=?          M=

kgH2O=(1200mL) = 1.2kg

Solución:

A partir de m= , despejas n y obtienes n=(m)(kg); sustituyendo en la formula resulta:

N== 0.96 mol NaOH

Solución normal (N)

Expresión analítica N=

Donde:                                                                                               preparación de una solución

E = Eq-g soluto                                                                                 1.0 normal o 1.0 N de Na2CO3

V= litros de solución

N= concentración normal

Equivalente gramo de un elemento:   Eq-g elemento=

Equivalente gramo de un acido:     Eq-g acido =

Equivalente gramo de una base:   Eq-g base

Equivalente gramo de una sal:    Eq-g sal=  

Para determinar la concentración normal (N) debes aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos.

100gNaOH                        Eq-g

Relacionando estequiometricamente estas unidades observaras que:

=2.5Eq-g NaOH

1.8Eq-gH2SO4----------------------gramos

Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrás:

  = 88.2g H2SO4

¿Cual  es la normalidad de una disolución de HCI que contiene 0.35 Eq-en 600mL de dicha disolución?

Datos:

N=?                     E=0.35 Eq-gHCI                  v= 600mL= 0.60L

Solución:

N= = =0.58  = 0.58 N

Fracción molar (X)

Expresión analítica:

X= =

Por lo tanto:

XA = =                                                 donde:

                                                                                                          n= numero de moles

                                                                                                                     x=fracción molar

una disolución contiene 20g de NaOH y 100g de H2O. calcula la fracción molar de NaOH

y  H2O

datos:

masa NaOH=20g                           masa H2O = 100g

= (20g)=0.5 mol           =(100g)=5.55mol